氯化氫（HCl）是一種常見的無機化合物，由氫和氯元素組成。在化學結(jié)構(gòu)中，氯化氫分子中的氯原子通過共用電子對與氫原子進行鍵合。根據(jù)分子上的鍵合情況，我們可以確定氯化氫的孤電子對數(shù)。

    孤電子對是指在分子中沒有用于形成共價化學鍵的電子對。在氯化氫分子中，氫原子的外層電子殼屬于1s軌道，只有一個電子。氯原子的外層電子殼屬于3s2 3p?軌道，具有7個電子。當氯和氫原子結(jié)合成氯化氫分子時，氯原子和氫原子之間形成了共價鍵：氯原子與氫原子之間共用了一個電子對，形成單一共價鍵。

    因此，氯化氫分子中沒有孤電子對。這是因為在氯化氫的分子結(jié)構(gòu)中，共價鍵所涉及的電子都被用于共享，沒有電子對處于“空閑”狀態(tài)。

    總結(jié)起來，氯化氫的孤電子對數(shù)是0。這意味著氯化氫分子中沒有未參與共價鍵形成的電子對。這種情況使得氯化氫分子穩(wěn)定，并且具有特定的化學性質(zhì)和反應行為。